(资料图)

一、题文

工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：已知：部分离子沉淀的pH值。离子开始沉淀的pH值沉淀完全时的pH值Mn2+8.810.8Fe2+7.59.5Fe3+2.23.5（1）为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。（2）氧化时发生的离子方程式：_________。（3）加入CaO“除铁”的原理是____________。（4）加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。（5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

二、分析

三、解答

本文到此结束，希望对大家有所帮助。